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Valencias y número de oxidación
En la ley de Proust (1799) se enunció que los elementos químicosse combinan en proporciones definidas y constantes.
Prous(1754- 1826)
Químico Frances
fundador de la química moderna
El número de oxidación de un elemento en un compuesto esla carga eléctrica que poseería un átomo de dicho elementosi todo el compuesto del que forma parte estuviera constituidopor iones positivos y negativos.
Número de oxidación
Carga iónica
Valencias fijas y variables
Tablas de elementos representativos.
Cálculo del número de oxidación
El número de oxidación (NO) es una especie de "carga aparente" que se asigna a los átomos en una molécula o compuesto iónico, con base en ciertas reglas. Para calcularlo correctamente, se siguen una serie de pasos:
1 Paso
Conocer las reglas generales de los números de oxidación
Elemento o situación
Número de oxidación asignado
Elementos libres (no combinados)
Iones monoatómonicos
Hidrógeno
Halógenos(F,Cl,Br,I)
Alcalinos ( Grupo 1)
Alcalinotérreos (Grupo 2)
Suma de NO compuestos neutros
Oxígeno
0
Igual a su carga
+1(excepto con metales, donde -1)
-2(excepto en peróxidos =1 y en OF2=+2)
-1(excepto si están combinados con O o entre ellos )
+1
+2
0
Suma de NO en iones poliatómicos
Igual a la carga del ión
2 Paso
Escribir la fórmula del compuesto
Por ejemplo: H2OH_2OH2O, KMnO4KMnO_4KMnO4, NO3−NO_3^-NO3−, etc.
2 Paso
3 Paso
Asigna número de oxidación conocidos
Usa las reglas del paso 1 para asignar NO a los átomos cuya valencia es predecible.
4Paso
Calcula los números de oxidación desconocidos
Haz una ecuación con la suma de todos los números de oxidación igual a 0 (si es una molécula neutra) o a la carga total del ión.
5Paso
Verifica el resultado
Confirma que la suma de los números de oxidación coincide con la carga total del compuesto o ion
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